11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化

分析 吸收的熱量用于克服分子間作用力，則對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體，解答該題時(shí)首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，以此解答該題．

解答 解：A．鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故A錯(cuò)誤；
B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故B正確；
C．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．石英屬于原子晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型以及微粒間的作用力，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類型以及微粒間的作用力類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號(hào)）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為VO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，E為前30號(hào)元素．5種元素的部分特點(diǎn)：
元素特 點(diǎn)
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級(jí)層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)
（1）AF3分子中A的雜化類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2．第一電離能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于原子晶體．
（5）E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表E原子），若該晶體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無(wú)色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是加熱（或攪拌、或加入銅片）（任寫一種）；
（4）沉鐵時(shí)，溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4?2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（6）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式是Na2O2，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物．
（2）如何來(lái)證明A和C酸性的強(qiáng)弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓）（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等． 第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

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