【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（ ）

Na

Cu

Al

Fe

熔點/℃

97.8

1083

660

1535

沸點/℃

883

2567

2467

2750


A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Cu和Na
D.Al和Na

【答案】C
【解析】解：合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時進行混合；由于金屬鈉的沸點較低，在Cu熔化時溫度達1083℃，而此時金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時混合．故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ）

A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C．放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】bXn﹣和aYm+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　�。�

A. b﹣m﹣n B. b+m+n C. b﹣m+n D. m﹣n+b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時得到的電子數(shù)目是2 NA

D. 標準狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO (g)+H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH4=_________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意圖正確且能說明在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當n(H2)/n(CO)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的________點。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1∶1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）
A.10與12
B.8與17
C.19與17
D.6與14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下屬于我國科學家在化學研究中取得的重要成果的是

A. 提出原子學說 B. 發(fā)現(xiàn)了苯的結(jié)構(gòu)

C. 合成牛胰島素 D. 發(fā)現(xiàn)導電聚合物

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