【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則a___238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(2)如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)分析,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、________。
(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
該反應(yīng)ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。
(4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) K,C(s)+CO2(g)2CO(g) K1,C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2 ,則K、K1、K2之間的關(guān)系是 ___________。
【答案】< H2O(l)= H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S (g)= H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol ΔH=-(E2-E1)kJ/mol 減小 減小 K=
【解析】
根據(jù)燃燒熱的概念分析比較反應(yīng)熱的大;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響原理分析解答;根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(1)燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,因H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需要吸收熱量,故a<238.6,故答案為:<;
(2)根據(jù)系統(tǒng)I中反應(yīng),運(yùn)用蓋斯定律將3個(gè)反應(yīng)相加得:H2O(l)= H2(g)+O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH3=+327 kJ/mol-151 kJ/mol+110 kJ/mol=+286 kJ/mol,即熱化學(xué)方程式為:H2O(l)= H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol ;將系統(tǒng)II中3個(gè)反應(yīng)相加得:H2S (g)= H2(g)+S(s) ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4=-151 kJ/mol+110 kJ/mol+61 kJ/mol=+20 kJ/mol,即熱化學(xué)方程式為:H2S (g)= H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol,故答案為:H2O(l)= H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol ;H2S (g)= H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol ;
(3)由圖象可知E1表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量,E2表示生成物形成放出的總能量,△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物形成放出的總能量=E1E2,反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H=(E2E1)kJ/mol,加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以E1和E2均減小,故答案為:-(E2E1)kJ/mol;減;減小;
(4)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析知:CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g)是 由C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)減去C(s)+CO2(g)2CO(g) 所得,則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=,故答案為:K=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
D.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知只有階段為使用催化劑;圖一中階段未畫(huà)出。
下列說(shuō)法不正確的是
A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式
B.階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為1mol
D.在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入、和,要達(dá)到時(shí)刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng),并達(dá)到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)間變化如曲線(Ⅰ)所示,若改變反應(yīng)條件,HI%的變化如曲線(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是( )
A.恒溫條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是( )
A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴
C.最后收集的氣體可作燃料D.該實(shí)驗(yàn)是聚丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+CO(g)=2/3Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )
A.-327kJ/molB.+327kJ/mol
C.+436kJ/molD.-436kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023
B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH<0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.降低溫度能使v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
C.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
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