將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有

①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液

A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按表中所述內(nèi)容進行實驗，可以實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖? )

選項

甲中試劑

乙中試劑

氣體成份及實驗?zāi)康?/p>

A

NaHSO3溶液

硅酸鈉溶液

HCl:證明非金屬Cl>S>Si

B

FeI2淀粉溶液

KSCN溶液

Cl2:驗證氧化性Cl2>Fe3+>I2

C

溴水

AgNO3溶液

乙烯：驗證溴水與乙烯發(fā)生的是加成反應(yīng)

D

Ba(OH)2溶液

品紅溶液

.驗證混合氣體中含有SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為 。

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______

（填a電極或b電極），負極反應(yīng)式為______。

（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，已知正極上

發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反

應(yīng)式為________；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．A與B形成的化合物中只含離子鍵

B．A的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點

C．若A與C的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為C2A3

D．相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=_

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與鹽反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_ ，t2～t3速率變化的主要原因是_ 。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是（用離子方程式表示）_

（3）某同學(xué)認為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？_ （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：_

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應(yīng)式_

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3．當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是

A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3H2O(g)

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。

（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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