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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

【答案】B

【解析】

A.反應紅氮氣中元素化合價降低，做氧化劑，氧化鋁沒有變價，故錯誤；

B.每生成一個氮化鋁轉移3個電子，故正確；

C.氯化鋁中的氮元素化合價為-3，故錯誤；

D. AlN的摩爾質量為41g/mol，故錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是→
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

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A. 16 B. 16g/mol C. 32 D. 32g/mol

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C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1
D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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A. HCO B. Na＋ C. Ba2＋ D. NO

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