【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,當(dāng)閉合開關(guān)K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是( )
A.閉合開關(guān)K時,Na+從右到左通過離子交換膜
B.閉合開關(guān)K時,負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.閉合開關(guān)K時,當(dāng)有0.1 mol Na+通過離子交換膜時,X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L
D.閉合開關(guān)K時,X電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】C
【解析】A、閉合K時,I左邊是負(fù)極,右邊是正極,根據(jù)異性電荷相吸原理,所以鈉離子從左到右通過離子交換膜,故A不符合題意;
B、閉合K時,A是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+,故B不符合題意;
C、閉合K時,當(dāng)有0.1mol鈉離子通過離子交換膜,即有0.1mol電子產(chǎn)生,根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知,生成的氫氣體積為1.12L(標(biāo)況下),故C符合題意;
D、閉合K時,X電極是陰極,在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣,所以電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑,故D不符合題意。
故答案為:C
當(dāng)閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅,即X附近有氫氧根生成,所以在X極上得電子析出氫氣,X極是陰極,Y極是陽極.與陰極連接的是原電池的負(fù)極,所以左邊是負(fù)極,右邊是正極,據(jù)此解答即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A. 950mL,111.2g B. 500mL,117g
C. 1000mL,117g D. 任意規(guī)格,111.2g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-
B. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑
D. 向漂白粉溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是( )
A.甲中A處通入CH4 , 電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-= +7H2O
B.乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C.理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其不可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①加成反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③消去反應(yīng)
④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng) ⑦與稀鹽酸反應(yīng).
A.②③④
B.①④⑥
C.③⑤⑦
D.⑦
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【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C,H,O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3
②能與3mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
④能使酸性KMnO4溶液褪色.
A.②③④
B.①④
C.③④
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 通入CO2的物質(zhì)的量為0.02 mol
B. 原NaOH溶液的濃度為0.12 mol·L-1
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ;(2)從碘水中提取碘 ;
(3)用自來水制取蒸餾水 ;(4)分離植物油和水 ;
(5)除去粗鹽中的泥沙 ;(6)與海水曬鹽原理相符的是 .
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