Question

【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。

序號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3
濃度	c1	c2	c3	c4

回答下列問題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

Answer 1

【答案】 > = ①>②>④>③ > >

【解析】試題分析：本題考查一元強酸和一元弱酸、一元強堿和一元弱堿的比較，水的電離程度的判斷，溶液中粒子濃度的大小關系。

（1）氨水為弱堿水溶液，NaOH為強堿水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都為11，則氨水物質的量濃度大于NaOH溶液物質的量濃度，c1c2。

（2）②為NaOH溶液，溶液中的H+全部來自水電離，c（H2O）電離=c（H+）水=c（H+）溶液=110-11mol/L；③為醋酸溶液，溶液中的OH-全部來自水電離，c（H2O）電離=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L；溶液中水的電離程度②=③。

（3）分別加水稀釋10倍，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10倍。①氨水為弱堿水溶液，加水稀釋促進電離，稀釋后的pH為：10pH11；②NaOH溶液為強堿水溶液，稀釋后的pH=10；③醋酸為弱酸水溶液，加水稀釋促進電離，稀釋后的pH為：3pH4；④鹽酸為強酸水溶液，稀釋后的pH=4；則稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為：①>②>④>③。

（4）混合前氨水中c（OH-）=110-3mol/L，鹽酸中c（H+）=110-3mol/L，①溶液與④溶液等體積混合反應后氨水過量，溶液呈堿性，混合后溶液的pH7。溶液呈堿性，c（OH-）c（H+），溶液中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）c（Cl-）。

c(H＋)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應產生H2的量

與活潑金屬反應開始的速率

稀釋相同倍數后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

與足量活潑金屬反應

中和堿的能力

稀釋相同倍數后

υ(初)

υ(后)

產生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小