【題目】下列不屬于電離方程式的是(　　)。

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 水電離在氫離子和氫氧根離子，2H2O H3O＋＋OH－，即：H2O H＋＋OH－，故A不選；

B. 醋酸電離出氫離子和醋酸根離子，CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋，即CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B不選；

C.碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子， H2CO3H＋＋HCO3－，故C不選；

D. CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O，是中和反應(yīng)的方程式，故D選；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產(chǎn)品，相對分子質(zhì)量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：，忽略與反應(yīng)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。

實(shí)驗(yàn)序號

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

1

2

3

x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸

飽和碳酸鈉

溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.AB3型的分子空間構(gòu)型一定為平面三角形

B.電負(fù)性相差越大的元素間越易形成離子鍵

C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解對含氮生活污水進(jìn)行處理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)將NH4+氧化為N2。其工作原理如圖所示，下列分析正確的是

A.電極A為陰極

B.電極B上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜

D.處理含l mol NH4+的廢水，反應(yīng)池中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很 困難，現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (紅磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 ______(填“白磷”或“紅磷”) ，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B.溶液Z加熱到70～80 ℃的目的是促進(jìn)Fe3＋的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)

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