5．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

分析 （1）亞硫酸根離子具有強的還原性，能夠被氧氣氧化生成硫酸根；
（2）二價鐵離子具有強的還原性，能夠被氧氣氧化生成三價鐵離子；三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：（1）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（2）二價鐵離子具有強的還原性，能夠被氧氣氧化生成三價鐵離子，離子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確亞硫酸根離子的還原性，二價鐵離子的還原性與氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）
A．
鐵釘易被腐蝕
B．
滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
C．
燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．
用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為實現(xiàn)下列實驗目的，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是（　�。�
選項實驗目的主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實驗室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、堿石灰
D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某課外小組用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁，流程如圖：

（1）寫出向混合物加入足量的燒堿溶液發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）第①步的實驗操作名稱為過濾；
（3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列過量的D可以獲Al（OH）3沉淀；
A．稀鹽酸        B．燒堿溶液     C．氨水        D．CO2
（4）在第③步實驗操作名稱為洗滌沉淀；
（5）第④步實驗操作名稱為加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水
C．硫酸鉀溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）基NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．
（2）化合物NF3為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O （寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．
（5）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp2、sp3
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①鐵晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述錯誤的是（　　）
A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸B．Na2O2可用作供氧劑
C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．Si可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某反應體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強．請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
B．酸、堿發(fā)生反應，只要生成1mol水放出的熱量就相同
C．原電池工作時電流從正極流向負極
D．某物質(zhì)溶于水得到的溶液可以導電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

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