Question

現(xiàn)有以下幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮，根據(jù)它們?cè)谝欢�條件下能否與H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的分類如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色固體屬于

 

（填“A～D”）組，B組中物質(zhì)包括

 

（填化學(xué)式）．
（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

 

，另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：根據(jù)它們?cè)谝欢�條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類，鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na₂O）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；依據(jù)分組后的性質(zhì)分析判斷，A組、與水反應(yīng)生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）；B組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、氧化鈉（Na₂O）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）；C、水是氧化劑為：鈉（Na）、鐵（Fe）；D、與水反應(yīng)水即不是氧化劑也不是還原劑的是：過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂）．

解答： 解：根據(jù)它們?cè)谝欢�條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類，鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na₂O）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；依據(jù)分組后的性質(zhì)分析判斷，A組、與水反應(yīng)生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）；B組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、氧化鈉（Na₂O）、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）；C、水是氧化劑為：鈉（Na）、鐵（Fe）；D、與水反應(yīng)水即不是氧化劑也不是還原劑的是：過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂）；
（1）淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，屬與D組物質(zhì)，B組中物質(zhì)生成物水溶液呈堿性為Na₂O；
故答案為：D；Na₂O；
（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，應(yīng)為還原性的二氧化硫，其反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)為Fe，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，OH^-+HCO₃^2-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓；
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，OH^-+HCO₃^2-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓；

點(diǎn)評(píng)：本題易氧化還原反應(yīng)為載體考查了元素化合物知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成物，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．