7．常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大
C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變

分析 硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷．

解答 解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意電解后溶液的組成判斷是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若20g密度為?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可能大量存在的離于組是（　�。�
A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標(biāo)代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大．常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑．W的電子式為．
（3）向W溶液中加入ZE3，會(huì)消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色．用化學(xué)方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為HNO3；乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是Br2；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是Br、I屬于同一主族元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　�。�
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
AN2NO2NOHNO3
BNaNa2O2NaOHNaCl
CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na3H2IO6沉淀時(shí)，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產(chǎn)物為NaNO3（寫化學(xué)式）．
③寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（ ）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是

電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次電池

C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

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