Question

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 （ 　 ）

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

Answer 1

【答案】C

【解析】A．水分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，BeCl2 中Be原子的價層電子對個數(shù)=2+×（2-2×1）=2，不含孤電子對，則分子空間構(gòu)型是直線型，故A錯誤；B．CS2分子中每個S原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3且含有1個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．SO3中，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；CO32-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，所以CO32-的離子立體結(jié)構(gòu)為為平面三角形，故C正確；D．BF3分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+×（3-3×1）=3且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，PCl3中，價層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形，故D錯誤；故選C。