下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
考點(diǎn):真題集萃,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.氨水與AlCl3、MgCl2溶液反應(yīng)都得到白色沉淀,與NaCl、Na2SO4溶液不反應(yīng),無(wú)法鑒別;
B.加熱蒸干氯化銨分解為氨氣與氯化氫;
C.酒精與水互溶,不能用分液方法分離;
D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液沒(méi)有.
解答: 解:A.氨水與AlCl3、MgCl2溶液反應(yīng)都得到白色沉淀,與NaCl、Na2SO4溶液不反應(yīng),只能分成2組,無(wú)法鑒別,故A錯(cuò)誤;
B.加熱蒸干中氯化銨分解為氨氣與氯化氫,將NH4Cl溶液蒸不能制備NH4Cl固體,故B錯(cuò)誤;
C.酒精與水互溶,不能用分液方法分離,故C錯(cuò)誤;
D.用可見(jiàn)光束照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液沒(méi)有,可以區(qū)別膠體與溶液,故D正確,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)鑒別等,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn).其中a為用于鼓入空氣的氣囊,b為螺旋狀銅絲,c中盛有冰水.

(1)若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn),則還需連接的裝置是
 
(填序號(hào)),該裝置中應(yīng)加入試劑
 

(2)該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn),則應(yīng)選用的裝置是
 
(填序號(hào)),再用制得的乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),正確的操作順序是
 
(填序號(hào)).
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水,直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中,水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
A、Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B、Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4
C、Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烷烴分子中有124個(gè)氫原子,則該烴所含的碳原子數(shù)目為(  )
A、60B、61C、62D、63

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中正確的是(  )
A、Cl2通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極:Fe-3e-=Fe3+
C、向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D、用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“在3支大小相同的試管中各加入2mL 5%的H2O2溶液,再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液.對(duì)比觀察現(xiàn)象.”該實(shí)驗(yàn)的目的是( 。
A、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D、探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

磷酸鐵(FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵.
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,反應(yīng)加熱的目的是
 

(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、
 
 

②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=
 
mol?L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是
 
(填序號(hào));
A、加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O.若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))
 

(2)寫(xiě)出X、Z、Q形成的化合物的電子式
 

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A 
C
D
 B(在水溶液中進(jìn)行),其中C是溶于水顯酸性的氣體,
①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性,由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為
 

②如果A、B、D均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
 
;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL  1.0mol?L-1稀硫酸,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.
(1)需量取濃硫酸的體積為
 
mL.
(2)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 
(多選題)
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))
 
,偏低的是
 
不影響的是
 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案