Question

（2010?漳州二模）25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

B．a(chǎn) mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合；
C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離；
D、根據(jù)溶液的電中性判斷；

解答：解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故B錯誤；
C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合溶液中，存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據(jù)溶液電中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．