（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

（8分）
（1）<  （1分）   0.02 （1分）   < （1分）
（2）①不能（1分）②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)（2分）
�、� 9（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的
pH=
9
9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫(huà)）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

 

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