【題目】硼在地殼中的含量不多,主要存在于硼鎂礦、硼砂等富集礦中;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_______;硼元素的某種同素異形體B12的熔點位2180℃,據(jù)此推測B12晶體熔化時破壞的作用力為__________

(2)硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是__________。

(3)硼原子最外層只有三個電子,但其電負性較大,原因是_________。

(4)正硼酸(H3BO3)是白色固體,其晶體具有六方形對稱片狀晶格結(jié)構(gòu),如圖所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________雜化;1molH3BO3平均形成________mol氫鍵。

②正硼酸的熔點遠遠高于硼酸甲酯[B(OCH3)3],原因是________。

(5)寫出與BF3互為等電子體的2種陰離子_________(填化學式)。

(6)下圖為立方氟化硼晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其中N原子的配位數(shù)為____;若N原子半徑為a pm,B原子半徑為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則立方氮化硼晶體的密度為________g/cm3(列式即可)。

【答案】 1s22s22p1 共價鍵(或“非極性鍵”、“非極性共價鍵”)、范德華力 C>Be>B B的原子半徑較。ㄆ渌侠碚f法亦可) sp2 3 正硼酸分子間能形成分子間氫鍵,所以熔點較高 NO3-、CO32-SiO32-BO33- 4

【解析】(1)基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)是5,核外電子排布式為1s22s22p1;硼元素的某種同素異形體B12的熔點為2180℃,熔點高,據(jù)此推測B12晶體熔化時破壞的作用力為共價鍵。(2)同周期自左向右第一電離能逐漸增大,但Be的2s軌道處于全充滿狀態(tài)穩(wěn)定性強,則硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是C>Be>B。(3)硼原子最外層只有三個電子,但B的原子半徑較小,因此其電負性較大。(4)①B只形成了3個單鍵,沒有孤電子對,所以采取sp2雜化;1個硼酸分子形成了6個氫鍵,但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的,所以平均含3個氫鍵,則1molH3BO3平均形成3mol氫鍵。②由于正硼酸分子間能形成分子間氫鍵,所以熔點較高。(5)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與BF3互為等電子體的陰離子NO3-、CO32-、SiO32-BO33-等。(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷N原子的配位數(shù)為4;若N原子半徑為a pm,B原子半徑為b pm,則立方體的體對角線是4(a+b)pm=4(a+b)×10-10cm,邊長=。晶胞中N原子數(shù)目為4,B原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,晶胞質(zhì)量為4×25/NAg,所以晶體密度=g/cm3

練習冊系列答案
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A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C.NA個氯氣分子的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl個數(shù)為NA

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A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
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【題目】下列各能層中不包含d能級的是 ( )

A. MB. OC. LD. N

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(1) C的化學式為________。

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(3)寫出反應的化學方程式:_______________________________________________

(4)寫出過量的F參加反應時的離子方程式:_________________________________。

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A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

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【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線合成。

已知:Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)Z中的官能團名稱為__________,反應③的條件為___________。

(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是______________。

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D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

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(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選,設計合成Z的線路。_________

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