Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

• A、pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強酸溶液濃度大
• B、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c（Na⁺ ）=2c（SO₄ ^2- ）=0.2mol?L^-1
• C、H₂C₂O₄為二元弱酸，濃度均為0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中：c（Na⁺ ）=2c（C₂O₄ ^2- ）+c（HC₂O ^4- ）+c（H₂C₂O₄）
• D、濃度均為0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO₃溶液中（R表示S或C）：c（H⁺ ）＜c（RO₃ ^2- ）+c（OH^- ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離進行判斷；
B．二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液為中性，c（Na⁺ ）=2c（SO₄ ^2- ）=0.1mol/L；
C．根據(jù)草酸鈉溶液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．pH=12的一元弱堿的溶液濃度大于0.01mol/L，pH=2的一元強酸溶液濃度為0.01mol/L，所以該一元弱堿濃度一定大于該一元強酸濃度，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺ ）=2c（SO₄ ^2- ）=0.1mol?L^-1，故B錯誤；
C．H₂C₂O₄為二元弱酸，濃度均為0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺ ）=2c（C₂O₄ ^2- ）+2c（HC₂O₄^- ）+2c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．根據(jù)化學(xué)式NaHRO₃得物料守恒關(guān)系：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-），則c（H⁺ ）＜c（RO₃ ^2- ）+c（OH^- ），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及其應(yīng)用方法，明確酸堿混合的定性判斷方法．