下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中,不正確的是                            (  )。

A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3+4OH

     ===Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42反應(yīng)完全:2Ba2

     +4OH+Al3+2SO42===2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C.FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl

D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2+4H+NO3===3Fe3+NO↑+

   2H2O


解析 B選項中當(dāng)SO42恰好全部沉淀時,其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。

答案 B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是                          (  )。

A.1 L 0.1 mol·L1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4 NA

C.常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,在下列各組溶液中,加水稀釋時c(OH)/c(H)的值明顯增大,且能大量共存的離子組是                                                                     (  )。

①K、Al3、NO3、AlO2 ②K、Fe2、I、SO42、跭、I、NO3

Na、躈a、Ca2、Al3、Cl

A.①②                B.①③              C.②④              D.②③

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下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是                                                        (  )。

A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2+2HCO3+2OH===CaCO3↓+

     CO32+2H2O

B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O2+4H===4Fe3+2H2O

C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2+4NH4+2H2O

D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH+H+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問題:

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3+Fe===3Fe2

2TiO2(無色)+Fe+4H===2Ti3(紫色)+Fe2+2H2O

Ti3(紫色)+Fe3+H2O===TiO2(無色)+Fe2+2H

加入鐵屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常數(shù)K=________。

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項)。 (6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

-25.0

-68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失;    ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;

③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色;  ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

A.①③④           B.①②④   C.②③④        D.①②③④

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下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是                                      (  )。

選項

實驗

現(xiàn)象

離子方程式

A

將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中

在空氣中放置一段時間后溶液呈藍(lán)色

4H+4I+O2===2I2+2H2O

B

用硫氰化鉀溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e3

溶液變成紅色

Fe3+3SCN=== Fe(SCN)3

C

酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液

溶液紫色褪去

2MnO4+5SO32+6H ===2Mn2+5SO42+3H2O

D

將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

有白色沉淀生成,溶液由紅色變成無色

Ba2+OH+H+SO42 ===BaSO4↓+H2O

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右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(    )

A.b為正極、a為負(fù)極          

  B.a(chǎn)為陽極、b為陰極

C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加         D.電解過程中,氯離子濃度不變

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