【題目】往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反應(yīng)后，在減壓和降溫的條件下，小心將溶液蒸干得到白色固體M。通入CO2的體積V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量m(g)的關(guān)系如圖所示。

(1)A點時，白色固體的化學(xué)式__________，通入的CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)

(2)C點時，白色固體M的化學(xué)式為________，通入的CO2的體積為__________mL；

(3)B點時M的組成為______(用化學(xué)式表示)通入的CO2的體積為_____________mL；

(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

【答案】Na2CO31120NaHCO32240Na2CO3、NaHCO317921mol/L

【解析】

由圖知NaOH質(zhì)量為4 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，Na2CO3質(zhì)量為0.1mol××106g/mol=5.3 g，完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，NaHCO3質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A點白色固體M為Na2CO3，C點白色固體M為NaHCO3，

(1)由上述分析可知，A點白色固體M為Na2CO3，需CO2體積為0.1 mol××22.4Lmol-1=1.12L=1120 mL，故答案為：Na2CO3；1120；

(2)由上述分析可知，C點白色固體M為NaHCO3，需CO2體積為0.1 mol×22.4Lmol-1=2.24L=2240 mL，故答案為：NaHCO3；2240；

(3)圖B點時M的質(zhì)量為7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3組成，設(shè)在B點時Na2CO3物質(zhì)的量為x，NaHCO3物質(zhì)的量為y，則：2x+y＝0.1，106x+84y＝7.16，解得x=0.02，y=0.06，故V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)×22.4Lmol-1=1.792L=1792 mL，故答案為：Na2CO3、NaHCO3；1792；

(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故答案為：1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池工作時，下列敘述不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B. 電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極

D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。

陰離子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

陽離子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。

③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）。

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（ ）

A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應(yīng)D.光化學(xué)煙霧

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【題目】下列實驗不能達(dá)到目的的是

A. 用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉 B. AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀

C. 用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－ D. 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會達(dá)到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時，反應(yīng)將達(dá)到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全

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