CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應結(jié)束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________

（2）裝置B的作用是__________________________

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置_______

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結(jié)合化學方程式說明)。

（5）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應)。

①若本實驗需要NaOH標準溶液80mL，則配制該標準溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒，燒杯_______

②經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為_______________mol·L-1。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是___________(填寫序號)。

A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

B．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

C．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是( )

A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－

B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－

D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：填空題

“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。

（2)T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應達到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。

(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

D．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是

A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小

C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B．H+、NO3-、Cl-、SiO32-

C．K+、Fe2+、H+、NO3- D．K+、Na+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。某�；瘜W興趣小組，利用工業(yè)燒渣為原料，設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）。工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，有同學提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）過程③灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．紅色的酚酞試液

（3）X 是 ， 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。

（4）操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾（ 填操作名稱）、 、干燥。

（5）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥，某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素，服用的藥品中相當于需要綠礬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：填空題

鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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