【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。（X、Y、Z、M、N、P為代號，不為元素符號）則下列說法正確的是（ ）

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中

【答案】D

【解析】

由表中各元素的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系，可推得X、Y、Z、M、N、P分別為O、Na、Al、Si、S、Cl。

A．由于Al3+比S2-少一個電子層，所以Al、S兩種元素的離子半徑相比，后者較大，A不正確；

B．由于非金屬性S<Cl，所以S、Cl兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較穩(wěn)定，B不正確；

C．由O與Si兩種元素組成的化合物為SiO2，它能與氫氟酸反應(yīng)，C不正確；

D．Z的氧化物為Al2O3，能分別溶解于氫氧化鈉和鹽酸中，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項);

A.及時分離出CO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑

（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.

試回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。

（2）C的某種簡單陽離子，其原子核中含22個中子，其化學(xué)符號為___；元素D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為___。

（3）B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：___（用元素符號表示）。

（4）寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，D中含有官能團(tuán)的名稱為_________________。

(2)B→C所加試劑的名稱是______________，F→G的反應(yīng)類型為__________。

(3)G→H的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_____處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。

①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加適量鹽酸；

e._____(請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)

②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗(yàn)NaCl的實(shí)驗(yàn)為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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