Question

8．按要求填空：
（1）NH₃的結(jié)構(gòu)式為．
（2）中子數(shù)為20的氯元素的核素符號為³⁷₁₇Cl．
（3）等質(zhì)量的H₂O和D₂O所含的電子數(shù)之比為10：9；
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期部分元素的最高化合價C；
（5）已知斷開1mol N-H鍵、1mol H-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收的能量為akJ、bkJ、ckJ．一定條件下有2mol NH₃分解生成氫氣和氮氣需要吸收6a-3b-ckJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，用短線代替共用電子對可得結(jié)構(gòu)式；
（2）核素符號^A_ZX，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符號，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算等質(zhì)量的H₂O和D₂O物質(zhì)的量之比，H₂O和D₂O分子均含有10個電子；
（4）①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2；
②第三周期部分元素的最高化合價，隨原子序數(shù)增大最高正化合價增大，稀有氣體化合價為0；
（5）斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=分解吸收的能量．

解答 解：（1）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）中子數(shù)為20的氯元素原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該的核素符號為³⁷₁₇Cl，故答案為：³⁷₁₇Cl；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的H₂O和D₂O物質(zhì)的量之比為20：18=10：9，H₂O和D₂O分子均含有10個電子，故含有電子數(shù)為10：9，故答案為：10：9；
（4）①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，故選：B；
②第三周期部分元素的最高化合價，隨原子序數(shù)增大最高正化合價增大，稀有氣體化合價為0，故選：C；
（5）2mol NH₃生成1mol N₂、3mol H₂，分解吸收的能量=2×3×a kJ-2×b kJ-c kJ=（6a-3b-c）kJ，故答案為：6a-3b-c．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)式、原子構(gòu)成、物質(zhì)的量計算、元素周期律、反應(yīng)熱計算，屬于拼合型題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．