X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. 非金屬性:Y<Z

D. X、Z、W形成的化合物均為強酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省益陽市高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。

(1)點燃?xì)錃鈺r,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(3)若在常溫常壓下,上述兩種方式都反應(yīng)1molH2,則放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子,同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族,其最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是( )

A. 最高價氧化物水化物的堿性:Y<Z

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<W

C. X分別與Z、W形成化合物的熔點:Z<W

D. 簡單離子的還原性:X<W

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1<a<4)倍,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時,需要得到2.408×1023個電子,0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣;X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等;Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的,它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

(1)計算X的相對原子質(zhì)量(寫出計算過程)

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可能存在的第119號未知元素,有人稱為“類鈁”,它位于堿金屬族,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯誤的是

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈

②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑

⑥“類鈁”在化合物中是+1價

⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

 已知:①硫酸比氯酸穩(wěn)定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl 比H2S更容易由單質(zhì)合成;⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是

 A.①②③        B.③④⑤          C.②③④           D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則

A.a(chǎn)=3 B.a(chǎn)=2 C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省淄博市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一種或幾種,現(xiàn)做如下實驗:

①通入足量氯氣,溶液變?yōu)樽攸S色,滴加淀粉后溶液顯藍(lán)色

②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀完全溶解,并有氣體生成

③用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒,火焰的顏色呈黃色

④加入NaOH溶液并加熱,沒有任何現(xiàn)象。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯誤的是(  )

A. 一定含有I- B. 一定含有CO32- C. 一定含有NH4+ D. 一定含有Na+

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