Question

【題目】按要求用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)．其中①為化合反應(yīng)，則②為反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個(gè)化學(xué)方程式：

（2）寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個(gè)化學(xué)方程式
（3）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
（4）寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（5）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為將該反應(yīng)改寫為離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）C+H2O CO+H2
（3）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
（4）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）；1：2；4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O
【解析】解：（1）由圖可知，①為化合反應(yīng)，則②分解反應(yīng)，分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)類型③為復(fù)分解反應(yīng)，如NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以答案是：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O（有水生成的非氧化還原反應(yīng)即可）；（2）反應(yīng)類型④為氧化還原反應(yīng)，如C與水的反應(yīng)，該反應(yīng)為C+H2O CO+H2（有水參加的氧化還原反應(yīng)即可），
所以答案是：C+H2O CO+H2；（3）Fe2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e2（SO4）3在水溶液中的電離方程式為Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ， 所以答案是：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；（4）2H++CO32﹣=H2O+CO2↑為強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成水、二氧化碳、可溶性鹽的反應(yīng)，如2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
所以答案是：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）在反應(yīng)4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，N元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為+1價(jià)，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ，氧化劑為HNO3 ， 還原劑為Zn，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，其離子反應(yīng)為4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O，所以答案是： ；1：2；4Zn+10H++2NO3﹣=4Zn2++N2O↑+5H2O．