17．下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O

分析 不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．非金屬單質(zhì)分子含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．KBr只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．H2O所含化學(xué)鍵為不同非金屬原子之間形成的，為極性共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查極性共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意極性共價(jià)鍵由不同非金屬元素形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥
得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定不存在的
離子是Ca2+、Fe2+、Cu2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K+，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6 mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/l、
0.1mol/l．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性．它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素，易患壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖．在新鮮水果、蔬菜、乳制品 中都富含維生素C，用維生素C的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象：
①蔬菜應(yīng)當(dāng)先洗后切，維生素C易溶于水；
②富含維生素C的蔬菜應(yīng)盡量涼拌食用，受熱后，維生素更易氧化；
③可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有羥基；
④可使溴水褪色，有碳碳雙鍵、有還原性；
⑤可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有碳碳雙鍵、有還原性；
⑥可使淀粉-碘溶液褪色，有碳碳雙鍵、有還原性；
⑦在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，維生素水溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．硅酸溶膠B．氯化鈉溶液C．氯化鐵溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．BaSO4B．CH3COOHC．Cu（OH）2D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有2種
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：
（1）在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閎．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號）；可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
C．吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小
D．有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡可能不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

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