(4分)已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質(zhì)的量；m(A)表示A的質(zhì)量]

   （1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成。

   （2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據(jù)此推導出A的組成及物質(zhì)的量。

 

【答案】

（1）NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。(2分)  NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3的相對分子質(zhì)量相同，碳原子數(shù)相同，即碳的質(zhì)量分數(shù)相同，混合物質(zhì)量為定值時，碳質(zhì)量也為定值，根據(jù)碳原子守恒，因此產(chǎn)生的CO2氣體必為定值。

   （2）NaHCO3和KHCO3，(1分) 0.2mol  

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體

(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

(4)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。

(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。

(7)B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。

(8)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。

請完成下列問題：

①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學式：XZ________，X2Y________，BZ2________。

②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是________(填化學式)。

③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：________________________。

④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式：________________________。

⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)。若能，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)

⑥向盛有紫色石蕊試液的試管中持續(xù)地通入氯氣，溶液發(fā)生的顏色變化是__________，理由是________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

已知：

①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。

②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。

③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。

請回答：

（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁與X在高溫下也能得到Y(jié)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式

___________________________________________________。

（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。

（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。

（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發(fā)現(xiàn)該結(jié)論存在缺陷，此“缺陷”是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

 Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：                                。

（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學 來源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學部分 題型：填空題

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

已知：
①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。
②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。
③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。
請回答：
（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁與X在高溫下也能得到Y(jié)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式
___________________________________________________。
（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。
（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。
（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發(fā)現(xiàn)該結(jié)論存在缺陷，此“缺陷”是               。

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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