對(duì)于2 mol·L-1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是

A.1 L溶液中約含2×6.02×1023個(gè)Cl-

B.取0.5 L該溶液，則c(Ba2+)為1 mol·L-1

C.0.5 L該溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)

D.取0.1 L溶液，則Cl-濃度為0.2 mol·L-1

解析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，在固定濃度的溶液中任取多少體積的溶液，濃度是不會(huì)改變的。因1 L溶液中含有2 mol BaCl2，BaCl2在溶液中發(fā)生電離BaCl2==Ba2++2Cl-,所以1 L溶液中含2 mol Ba2+和4 mol Cl-，則c(Ba2+)=2 mol·L-1,c(Cl-)=4 mol·L-1,1 L溶液中約含4×6.02×1023個(gè)Cl-;0.5 L該溶液中含1 mol Ba2+和2 mol Cl-，共有離子3×6.02×1023個(gè)。正確的選項(xiàng)為C。

答案：C

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在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

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（4分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min)，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ mol/L。

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（14分）Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

(1)該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于         。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因         。

(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                                。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

(4)該反應(yīng)的焓變△H      0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅      g。

 

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