Question

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程式表示）

（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。（填編號）           

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度      0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

Answer 1

（1）弱堿性 (2分) ；      SO₄^2- + H₂O  HSO₄^—+ OH^— (2分)

（2）HSO₄^- + Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H⁺ (2分)

（3）AC (2分)

（4）＜（2分）