Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca²⁺+2HCO₃^-+2H⁺→CO₂↑+2H₂O+CaCO₃↓
2. B.
   硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
3. C.
   次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
4. D.
   氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-

Answer 1

D
分析：A、加少量鹽酸，碳酸氫鈣中的HCO₃^-與H⁺發(fā)生反應(yīng)，生成了CO₂↑，不應(yīng)該有 CaCO₃沉淀生成；
B、Fe₂（SO₄）₃的配比數(shù)是2：3；
C、SO₂足量，除了CaSO₄↓，還應(yīng)該有SO₄^2- 生成；
D、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成HCO₃^-．
解答：A、加入少量鹽酸，碳酸氫鈣中的HCO₃^-與H⁺發(fā)生反應(yīng)，生成了CO₂↑，正確書寫是：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、Fe₂（SO₄）₃的配比數(shù)是2：3，B項(xiàng)中是1：1，正確離子方程式應(yīng)該是：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂足量，除了生成CaSO₄↓，還有SO₄^2-，正確反應(yīng)為：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳后，生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH^-+CO₂═HCO₃^-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：該題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，關(guān)鍵是分析清楚題中所給的條件．做題是可以先考慮根據(jù)電荷守恒或者電子守恒進(jìn)行判斷，這樣能夠大大節(jié)省時(shí)間，提高效率．