19．下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?H2CO3D．HCO3-+H2O?CO32-+H3+O

分析 A．水分子存在部分電離；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．二氧化碳與水反應生成碳酸；
D．碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子．

解答 解：A．水分子存在部分電離，其電離方程式為：H2O+H2O?H3O++OH-，不屬于水解反應，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，其水解反應的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；
C．二氧化碳與水反應生成碳酸，其反應的化學方程式為：CO2+H2O?H2CO3，不屬于水解反應，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，其電離方程式為HCO3-+H2O?CO32-+H3+O，不屬于水解反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的化學名稱分別是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx 叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇．根據(jù)上述命名規(guī)律，K2CS3應讀作（　�。�
A．三硫代碳酸鉀B．多硫碳化鉀C．過硫碳酸鉀D．超硫碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質間存在著如下圖所示的變化關系，其中A、B為單質，相對分子質量A大于B；E在通常狀況下為有顏色，有刺激性氣味的氣體；H為一種氯化物，與堿石灰共熱可制取C；G中含A元素35%．
完成下列問題：
（1）用化學式表示各物質A為N2，B為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3，H為NH4Cl．
（2）寫出C→D的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v （H2）═0.45mol/（L•s），則2秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.45 mol/LC．0.6 mol/LD．0.55 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．焰色反應時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，然后蘸取溶液
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）25℃純水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，則此溶液中的[OH-]=2.0×10-7mol/L．
（2）常溫下將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2；
（3）實驗室為了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物理量中不是國際單位制的七個基本物理量之一的是（　�。�
A．物質的量B．密度C．長度D．質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．NF3中只含有極性共價鍵
B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．KOH的摩爾質量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子數(shù)目為0.3NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），8.8g的二氧化碳在標準狀況下的體積是4.48L．

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