Question

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有     。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為      ；碳化硅又稱       ，其晶體結構與      相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

 
③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產物為       。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是       。

Answer 1

(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)；
(2)石英砂、純堿和石灰石；
(3)①SiO₂+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石(或單晶硅)；
②精餾(或蒸餾)③H₄SiO₄(或H₂SiO₃)、H₂、HCl
(4)H₂、HCl

(1)加熱石英砂、木炭、鐵，得到一種金屬，說明了這種金屬是合金。即含硅、炭的鐵的合金；
(2)生成玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石；
(3)在電爐里發(fā)生反應，除生成硅外，還可能生成SiC，SiO₂+3CSiC+2CO，碳化硅又名金剛砂，它的結構與金剛石相似。得到的硅是粗硅與HCl的反應，得到一系列化合物，由于沸點存在著差異，可以采取蒸餾的方法分離得到SiHCl₃，SiHCl₃易水解，生成硅酸和HCl、H₂；上述工藝需要HCl和H₂，方程式是SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑，這些都可以通過氯堿工業(yè)上提供。