Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________(答案可能不唯一)
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準溶液的濃度偏小;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、用甲基橙作指示劑,滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色;
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中,若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題:

(1)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲:____________________________________ ;
裝置丁:          __________________       。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。
(3)制取結(jié)束時,裝置丙的液體中含有的微粒是            (用微粒符號表示 );
(4)若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是:                     。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計:證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ (  共16分) (3分)  A、B、D。    (多選不得分,少選1項扣1分 )
Ⅱ. (8分)。(1)甲:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O(1分)
。篊l2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(1分)
(2)丙中液體呈黃綠色,丙上部空間呈黃綠色,有黃綠色氣體進入丁中(2分)
(3) H2O、Na+、Cl-、H+、Cl、HClO、OH-(2分)(選全得2分,漏選得1分,多選不得分)
(4)由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強,測得的pH偏。1分)。
用pH計直接測定(用pH試紙測定不給分)(1分)。
Ⅲ:(3分)。去固體樣品少量溶于水(1分),向溶液中加入過量CaCl2溶液,溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該樣品已變質(zhì)(1分),這時向溶液中滴入2滴酚酞,若溶液呈紅色說明還有部分氫氧化鈉沒變質(zhì)(1分),即部分樣品變質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)為定性探究乙醇的性質(zhì),某化學(xué)課外小組通過查閱資料并設(shè)計了實驗方案進行探究。
方案Ⅰ:在盛有少量無水乙醇的試管中,加入一粒除去煤油的金屬鈉,在試管口迅速塞上配有尖嘴導(dǎo)管的單孔塞,點燃放出的氣體,并把一干燥的小燒杯罩在火焰上,在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量的澄清石灰水,觀察有無混濁產(chǎn)生。
(1)請寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:   ▲  。
(2)以上實驗設(shè)計因缺少必要的步驟而存在安全隱患,請你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
(3)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁,則燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是
  ▲   (寫名稱)。
方案Ⅱ:(1)取一根銅絲,把其中一端繞成螺旋狀(增大接觸面積)。點燃一盞酒精燈,把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒(如右圖1),觀察到的實驗現(xiàn)象:   ▲  。
(2)把螺旋狀銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動,觀察到的實驗現(xiàn)象:   ▲  ,用化學(xué)方程式表示該現(xiàn)象產(chǎn)生的原理:   ▲  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
猜想1:                                 ;
猜想2:                                 ;
猜想3:                                  。

為了驗證猜測,該小組設(shè)計實驗加以探究:該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝下列     試劑(填編號)
A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液  D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)A中品紅的作用是:                        
(3)D中澄清石灰水的作用是:                        
通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論:該氣體的成分為                       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下提取流程圖
CaCO3
 
Al(OH)3
 

(1)固體Ⅱ的化學(xué)式為_   ▲ ,該固體的顏色為    ▲    
(2)在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石,目的是    ▲   
(3)寫出流程③的離子方程式    ▲   ;
(4)鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌,主要是利用該反應(yīng)    ▲   ;
(5)從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是    ▲   
A.復(fù)分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)
(6)生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_   ▲   _;
(7)若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

資料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黃色),易溶于CCl4等有機溶劑。
某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想:①甲同學(xué)認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含          (填化學(xué)式)所致。
②乙同學(xué)認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含          (填離子符號)所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證:丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,利用下列提供的試劑,設(shè)計出一種方案進行了實驗,并通過觀察現(xiàn)象,得出乙同學(xué)的觀點正確。
供選用的試劑:酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是        ,實驗中觀察到的現(xiàn)象是            。
(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                               
(5)實驗后的思考:根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是       (填離子符號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請回答下列問題:
(1)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:                              
(2)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進行以下操作:①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中加入水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
(Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
             ;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:                 
(Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:             ;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                
(Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分數(shù)為             (用m、c、V表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛,發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應(yīng)產(chǎn)物進行探究。
(1)提出假設(shè)
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2BrCHO;
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成    A     
(2)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
(3)實驗過程
根據(jù)(2)的實驗方案,進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。(限選實驗儀器與試劑:試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。)
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取一定量   B  于試管中,然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C       D    。       
 
步驟2:固定好裝置,用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          
(4)反思與評價:①有同學(xué)認為直接用pH試紙檢驗反應(yīng)后溶液的pH大小即可驗證反應(yīng)產(chǎn)物,你認為是否合理:   H   (填合理或不合理)。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應(yīng)方程式是              K             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu(OH)2的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑,并進行如下探究:

(一)查閱資料
(1)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3,該溶液的c(NaOH)=     mol/L;質(zhì)量分數(shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3,其c(CuSO4)=0.125mol/L。
(2)Cu(OH)2可溶于濃的強堿溶液生成深藍色
的[Cu(OH)4]2-溶液,CuSO4溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過程中Cu2+與[Cu(OH)4]2濃度
變化如右圖所示:
(3)Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH;在溶液中
可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。
(二)實驗操作及實驗現(xiàn)象
(1)在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴(約0.2mL)2%CuSO4溶液,經(jīng)測定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
(2)若對上述混合物進行過濾,可得到淺藍色的           (填化學(xué)式)固體,濾液呈深藍色,則顯深藍色的離子是            (填離子符號)。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛,加熱至沸騰,產(chǎn)生磚紅色沉淀。
(三)對“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由:
(1)                                  ;(2)                         。
(四)結(jié)論:根據(jù)上述探究,乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒壁之間的摩擦)
 
(1)為了較準確地測量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
(2)某學(xué)生通過實驗,測得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯誤的是         
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)
2.24L
3.36L
3.36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9.2 g時稀硫酸未反應(yīng)完
④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
(3)某同學(xué)設(shè)計了另一種方案,其操作流程如下:

在轉(zhuǎn)移溶液時,如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案