Question

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項(xiàng)	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2	正確； Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化
B	用Cu電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式： 2Cl－-2e－===Cl2↑	正確； Cl－優(yōu)先于OH－放電
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－	正確； H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO32－＋2 H2O	正確； Mg(OH)2比MgCO3更難溶

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化，所以離子方程式中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比符合化學(xué)式中的個數(shù)比為1:2，而所給離子方程式中為1:1，錯誤；B、Cu電極作陽極，則Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成銅離子，而不是氯離子放電，錯誤；C、二氧化硫具有酸性和還原性，次氯酸鈉具有氧化性，所以二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，錯誤；D、碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉反應(yīng)則碳酸氫根離子需要2個氫氧根離子反應(yīng)生成2個碳酸根離子和水，因?yàn)闅溲趸�鎂比碳酸鎂更難溶，所以1個鎂離子與2個氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以最終生成氫氧化鎂和碳酸根離子、水，之前，答案選D。

考點(diǎn)：考查對離子方程式的書寫的評價與判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：離子方程式 考點(diǎn)3：鐵及其化合物 考點(diǎn)4：銅及其化合物 考點(diǎn)5：鹵素 考點(diǎn)6：氧族元素 試題屬性

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