8．某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為（　　）
A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3

分析 該晶胞中位于體心上的原子被一個晶胞占有、位于頂點上的原子被8個晶胞占有、位于棱上的原子被4個晶胞占有，利用均攤法計算各種原子個數(shù)．

解答 解：該晶胞中位于體心上的原子被一個晶胞占有、位于頂點上的原子被8個晶胞占有、位于棱上的原子被4個晶胞占有，所以該晶胞中A原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、B原子個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3、C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比=1：3：1，故選A．

點評 本題考查晶胞計算，側重考查學生空間想象能力及計算能力，明確每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語中正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：
C．含78個中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體通常條件下能穩(wěn)定共存（　�。�
A．NH3   O2   HClB．H2S  O2  SO2C．CO2   HI   Cl2D．N2   H2  HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L•min），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題
（1）水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵（填離子或共價），分解海水的反應屬于吸熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2--4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填流入或流出）
（3）有人以化學反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進行如下可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是（　�。�
A．XY為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/LD．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．貝諾酯類屬于解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，又名撲炎痛，主要用于類風濕關節(jié)炎、風濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．其合成路線如圖所示：

貝諾酯結構式：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A遇FeCl3溶液會顯紫色，則A的結構簡式為；
（2）試劑X是濃硫酸與濃硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反應類型是：取代反應；
（3）化合物（Ⅲ）的藥品名稱叫阿司匹林，其同分異構體有多種，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式或；
①與阿司匹林含有相同的官能團 
②能發(fā)生銀鏡反應 
③核磁共振氫譜檢測有5個吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式；
（5）化合物D的藥品名稱叫撲熱息痛，它與阿司匹林在一定條件下可制得貝諾酯，寫出該反應的化學方程式：．
（6）關于貝諾酯的合成路線說法正確的是：c
a．貝諾酯結構中含有3種官能團
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反應類型是加成反應
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及貝諾酯10種化合物中，能與Na2CO3溶液反應的化合物有7種
d．可以將化合物A直接與試劑X反應能得到化合物C以簡化路線步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的氫化物熔沸點比Z的氫化物熔沸點低
D．Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ•mol-1．反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．正反應為吸熱反應
B．100攝氏度時，當生成cmolC，放出E KJ熱量
C．a+b＜c+d
D．降低壓強，正、逆反應速率都減小

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