Question

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H+)＞1×10-14 mol/L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無(wú)NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯(cuò)誤。