Question

氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)＞v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

Answer 1