Question

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl，回答問題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。

Answer 1

【答案】3d 配位鍵 1 sp N>O>C N2 K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高

【解析】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，電子填充的最高能級為3d，

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價鍵和配位鍵，即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN中含有C≡N，1個C≡N中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為1mol，

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN中中心原子C的價層電子對數(shù)＝＝2，即CN的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；CN-含有2個原子，價電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮氣，離子有，

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；；

(4)①K和Na都為金屬晶體，Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強，金屬鍵更強，熔點更高；

故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設晶胞的邊長為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為，m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=，

故答案為：