【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))＋3KCl，回答問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級(jí)符號(hào)為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

【答案】3d 配位鍵 1 sp N>O>C N2 K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高

【解析】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3e得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，電子填充的最高能級(jí)為3d，

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)Fe(CN)中含有6個(gè)配位鍵，CN中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，即1個(gè)Fe(CN)中含有12個(gè)鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol，

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝＝2，即CN的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)?/span>N＞O＞C；CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮?dú)�，離子有，

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；；

(4)①K和Na都為金屬晶體，Li原子半徑小于Na原子半徑，對(duì)核外電子的吸引能力更強(qiáng)，金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為，m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=，

故答案為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（電解質(zhì)溶液是足量的）：_______電解后若使電解質(zhì)溶液復(fù)原需要加入適量的__________________

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是（忽略氣體的溶解）________。ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。若調(diào)控合適的電壓可以利用乙裝置制備ClO2，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__________ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠污水中含CN－，現(xiàn)用ClO2把CN－氧化成兩種無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價(jià))中，含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。寫出釩原子價(jià)電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號(hào))

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長(zhǎng)為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（ ）

A.水的離子積通常用來(lái)表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B.在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C.鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時(shí)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。

II.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進(jìn)行以下研究：

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時(shí)，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

(5)在400K、500K時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時(shí)p(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是______，500K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_______。(填字母序號(hào))

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

(1)有機(jī)物A的名稱是___________，E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)寫出的方程式_______________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為___________。

(6)M是H的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2種)____________________。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無(wú)其他環(huán))，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：1：1：1。

(7)設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類利用最早的金屬之一，其單質(zhì)及化合物在人生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)銅可以做成導(dǎo)線，Cu的焰色為___________色；基態(tài)Cu2＋的核外電子占據(jù)的最高能層的能層符號(hào)為___________。

(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應(yīng)的催化劑，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構(gòu)型的一個(gè)分子和一個(gè)離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來(lái)看CH3CHO中所含的共價(jià)鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。

(3)高溫超導(dǎo)是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)體氧化物的晶胞。該化合物的化學(xué)式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個(gè)數(shù)為___________。已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。

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