【題目】以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。
(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。
(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種
(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)____。
(合成路線常用的表示方式為:)
【答案】乙醇、濃硫酸、170℃ ①②④ 取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生
【解析】
由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;
(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 ①②④,故答案為:①②④;
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;
(4)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個取代基位于對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、,故答案為:;
(5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是( )
a(干燥氣體) | b(液體) | |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 飽和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 飽和食鹽水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復(fù)合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分Fe和Fe3O4,少量碳)為原料制備的流程如下:
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時,所用到玻璃儀器有___________________________。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度(℃) | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率(%) | 50 | 62 | 79 | 92 | 83 |
已知:在一定溫度下,Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全。
①酸浸時應(yīng)控制溶液的pH___________
②酸浸時通入O2的目的是_______________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是__________________________。
(4)濾渣的主要成分為____________________________(填化學(xué)式)。
(5)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________;
已知稱取2.60 g聚硅酸鐵產(chǎn)品,加入硫酸,再加入足量SnCl2,用0.2000 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL,則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為_____________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.氧化物都是堿性氧化物
B.氫氧化物都是白色固體
C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)
D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜
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【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時,將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段時間后,溶液突然變成無色,發(fā)生反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(沒有配平)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. H2C2O4中C的化合價為+3
B. 每生成22.4 L(標(biāo)況)CO2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
C. 該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 :5
D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性溶液中通入氣體后紫紅色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入氣體后紅色消失
D.溴水中通入氣體后橙色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組選用下列裝置,利用反應(yīng),通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為a g。
(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。
(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。
(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。
(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的會偏高,理由是_____,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?___
(5)若實(shí)驗(yàn)中測得g,則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。
(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_________。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 已知可逆反應(yīng):2NO2 N2O4,將2molNO2放入反應(yīng)容器中,生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:
第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;
第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;
第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;
第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列問題:
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________
(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1:1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________
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