【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖:
已知:
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應:RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH ( R、R'、R“代表烴基)
ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結構,碳碳雙鍵易被氧化劑氧化.
(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為 .
(2)B 中所含官能團名稱為 .
(3)C→D的反應類型 .
(4)C能與足量的 NaHCO3溶液反應生成C4H2O4Na2 , C的結構簡式為 .
(5)D→E的化學方程式是 .
(6)H中不含甲基,H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是 .
(7)請完成 B→C 的合理路線 . (無機試劑任選)
【答案】
(1)1,3﹣丁二烯
(2)碳碳雙鍵、氯原子
(3)加聚反應
(4)HOOCCH=CHCOOH
(5) +nCH3OH +2nH2O;
(6)2nHOCH2CH2CH2OH+ +2nCH3OH
(7)BrCH2CH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH
【解析】解:(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,A為CH2=CH﹣CH=CH2 , 則A的名稱為1,3﹣丁二烯,所以答案是:1,3﹣丁二烯;(2)B為BrCH2CH=CHCH2Br,B 中所含官能團名稱為碳碳雙鍵、氯原子,所以答案是:碳碳雙鍵、氯原子;(3)C發(fā)生加聚反應生成D,C→D的反應類型為加聚反應,所以答案是:加聚反應;(4)C能與足量的 NaHCO3溶液反應生成C4H2O4Na2 , C的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,所以答案是:HOOCCH=CHCOOH;(5)D→E的化學方程式是 +nCH3OH +2nH2O, 所以答案是: +nCH3OH +2nH2O;(6)H中不含甲基,H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+ +2nCH3OH,所以答案是:2nHOCH2CH2CH2OH+ +2nCH3OH;(7)B為BrCH2CH=CHCH2Br,C為HOOCCH=CHCOOH,B→C 的合理路線為BrCH2CH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH,所以答案是:BrCH2CH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應,且電極反應式書寫正確的是( )
A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OB. O2+4e-+2H2O=4OH-
C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D. O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活質量提高,廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上,其首要原因是( )
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 回收其中石墨電極
C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染
D. 不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明礬的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,當加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K + 的物質的量濃度為( )
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A.反應①為取代反應,有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應,反應現象是火焰明亮并伴有濃煙
C.反應③為取代反應,只生成一種產物
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應的原理為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可發(fā)生多個反應,其中首先發(fā)生反應的離子方程式為:。
(2)某校研究性學習小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液),并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實驗流程如下:
請根據使用流程寫出下列反應的離子方程式:
溶液A→腐蝕液:。
混合溶液+金屬B→金屬固體C:。
(3)檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 , 證明Fe3+存在的現象是。
(4)取適量混合溶液于試管中,加入一定量的鐵粉,若反應結束后試管中仍有少量固體,則固體中一定含有 , 溶液中可能含有的金屬陽離子是。
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