Question

298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　K=1×10^-30；
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K=2×10⁸¹
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K=4×10^-92
則常溫下，NO、H₂O、CO₂這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（　　）

• A、①
• B、②
• C、③
• D、無(wú)法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：要判斷NO、H₂O、CO₂這三種化合物分解放氧的傾向大小，則必須求出各個(gè)可逆反應(yīng)中分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較其平衡常數(shù)的大小即可．

解答： 解：根據(jù)①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　K=1×10^-30可知NO釋放氧的反應(yīng)：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K=

1

1×10-30

=1×10³⁰，
根據(jù)②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）K=2×10⁸¹可知水分解釋放氧的反應(yīng)：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K=

1

2×1081

=5×10^-82，
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K=4×10^-92，
化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1×10³⁰＞5×10^-82＞4×10^-92，因此反應(yīng)①NO分解放氧的傾向最大，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)的含有，本題中正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．