【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

【答案】C

【解析】試題分析：設(shè)充入2molE達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計算如下：

2M(g)+N(g)2E(g)

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉(zhuǎn)化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉(zhuǎn)化率=1.2/2×100%=60%，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　　）

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

(1).該同學(xué)應(yīng)選擇__________mL的容量瓶。

(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的__________(填選項字母)之間。

A.②與③B.①與②C.③與④

(1). 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項__________(填字母)。

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

（2）該氣體的物質(zhì)的量為________ ，所含分子總數(shù)為___________________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

（4）將73g氯化氫（HCl）氣體溶于水配成2L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml，計算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_______，同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。

請計算：

(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。

(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑（用化學(xué)式表示），元素被氧化（用符號表示），HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是、 ， 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變

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