【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。
(1)寫(xiě)出三價(jià)鐵離子的外圍電子排布圖:___,在短周期元素中,與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素符號(hào)是:___。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在,已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列,為非極性分子,Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化,Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為:___。
(3)硼(B)元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號(hào)表示)。
(4)已知AlCl3的熔點(diǎn)為194℃,易升華,AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,其原因?yàn)椋?/span>___。
(5)已知立方氮化硼(BN)其晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖所示),則N的配位數(shù)是___,與N原子距離最近的B原子構(gòu)成的立體構(gòu)型是___。
若圖中b號(hào)原子的坐標(biāo)為(,,0)寫(xiě)出a原子的坐標(biāo)___,設(shè)晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm,晶胞邊長(zhǎng)為rnm,則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___(寫(xiě)代數(shù)式即可,不必化簡(jiǎn));設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為bg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
【答案】 Be sp3雜化 或 B<Be<C AlCl3為分子晶體,AlF3為離子晶體,因此AlF3的熔點(diǎn)高于AlCl3 4 四面體 (,,) ×100%
【解析】
(1)利用洪特規(guī)則以及泡利原理、對(duì)角線原則進(jìn)行分析;
(2)利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)進(jìn)行分析;
(3)利用第一電離能的規(guī)律進(jìn)行分析;
(4)利用不同晶體熔沸點(diǎn)比較進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析;
(1)鐵元素為過(guò)渡元素,Fe3+電子排布式為[Ar]3d5,按照洪特規(guī)則和泡利原理,Fe3+的外圍電子排布圖為;利用對(duì)角線原則,短周期元素中,與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素符號(hào)是Be;
答案為;Be;
(2)根據(jù)題中信息,Al2Cl6為非極性分子,說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu),Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al2Cl6結(jié)構(gòu)式為或;Al2Cl6分子中1個(gè)Al與4個(gè)Cl相連,Al原子采取sp3雜化;
答案為sp3雜化;或;
(3)同一周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此第一電離能大小順序是B<Be<C;
答案為B<Be<C;
(4)AlCl3的熔點(diǎn)為194℃,易升華,這是分子晶體的特點(diǎn),即AlCl3為分子晶體,AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,則AlF3為離子晶體,因此AlF3的熔點(diǎn)高于AlCl3;
答案為AlCl3為分子晶體,AlF3為離子晶體,因此AlF3的熔點(diǎn)高于AlCl3;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu),即N的配位數(shù)為4;與N原子距離最近的B原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu);該晶胞為原子晶體,a球距離最近頂點(diǎn)B的距離體對(duì)角線的,因此a球的坐標(biāo)為(,,),以a原子為中心形成的最小立方體是該晶胞的,結(jié)構(gòu)是屬于小正方體的B原子個(gè)數(shù)為,屬于小正方體的N原子個(gè)數(shù)為1,原子總體積,小正方體的體積是晶胞體積的,即小正方體的體積為r3,則空間利用率為×100%;最近B、N原子之間的距離應(yīng)是體對(duì)角線的,即體對(duì)角線的距離為4a,根據(jù)勾股定理,得出晶胞的邊長(zhǎng)為nm,晶胞的體積為()3cm3,每個(gè)晶胞中有4個(gè)B原子和4個(gè)N原子,晶胞的質(zhì)量為,根據(jù)密度的定義有:b=,得出NA=mol-1;
答案為4:四面體;(,,);×100%;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.0克,完全燃燒后生成13.2克二氧化碳和5.4克水,且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的45倍,取等量的該有機(jī)物分別與足量Na和NaHCO3溶液反應(yīng),生成的H2和CO2體積相等,求:
①此有機(jī)物的分子式為_________。
②2mol該有機(jī)物參與反應(yīng)可生成1mol六元環(huán)的酯,寫(xiě)出該酯化反應(yīng)方程式_________。
(2)某烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問(wèn)題:
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_________。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,則B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
③若烴B不能使溴水褪色,并且其一氯代物只有一種,則B的二氯代物的同分異構(gòu)體有_________種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | |
A | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 驗(yàn)證X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,觀察溶液顏色變化 |
D | 除去固體KNO3中少量的NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng): 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”),發(fā)生________反應(yīng)。
(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲_____________________;
乙____________________。
(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
Ⅱ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如圖。
(5)A、B、C均為離子交換膜,其中為陽(yáng)離子交換膜的是____________。
(6)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。
(7)電解一段時(shí)間后,陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(8)用Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷是在強(qiáng)堿性條件下通過(guò)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的同時(shí)會(huì)生成HPO32-,其離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng),可以轉(zhuǎn)化為F,
已知E的分子式為C2H6O2,B的分子結(jié)構(gòu)分析,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰,而且峰的面積之比為3:2;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng),E的官能團(tuán)名稱是____
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D的系統(tǒng)命名為_______
(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式
①D→E___________
②B→C __________
II.某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍,把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重4.08g,又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3,試求此有機(jī)物的分子式為_____,已知該有機(jī)物中只含一種官能團(tuán),且兩個(gè)該官能團(tuán)連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S↓+2H2O
D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是 ( )
A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2
C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 異戊烷的鍵線式:B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
C. 苯乙烯()的實(shí)驗(yàn)式:CH2D. 乙酸分子的球棍模型:
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