Question

取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則混合溶液中下列說法（或關(guān)系式）不正確的是（　　）

• A、由水電離出的c（OH^-）=1×10^-6 mol/L
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）
• C、c（Na⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（H⁺）
• D、c（X^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.2mol?L^-HX溶液與0.2mol?L^-NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成NaX，測得混合溶液的pH=8，則HX是弱酸，
A．混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行解答；
D．混合液的pH=8，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，c（X^-）＜c（Na⁺）．

解答： 解：0.2mol?L^-HX溶液與0.2mol?L^-NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaX，混合溶液的pH=8，溶液顯示堿性，則HX是弱電解質(zhì)，
A．混合溶液中，X^-離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，則混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=1×10^-6mol/L，故A正確；
B．溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），故B正確；
C．混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）得：c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液pH=8，呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）可知，c（X^-）＜c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．