Question

在 MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，
（1）

 

是氧化劑．若生成142g Cl₂，則消耗的HCl是

 

mol．
（2）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是

 

．
（3）該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)氯氣和氯化氫之間的關(guān)系式計算；
（2）該反應(yīng)中被氧化的和參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）氧化物、單質(zhì)和弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以MnO₂是氧化劑，氯氣的物質(zhì)的量=

142g

71g/mol

=2mol，生成氯氣和消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，所以消耗HCl的物質(zhì)的量=4×2mol=4mol，故答案為：MnO₂；8；
（2）該反應(yīng)中被氧化的和參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）氧化物、單質(zhì)和弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，該反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，難點(diǎn)是標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目難度不大．