Question

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出A→B段反應(yīng)的離子方程式______．
（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=______．
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V₂=______mL．
（4）若V₁=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=______，V₃點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V₃=______
mL．

Answer 1

解：（1）A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說(shuō)明鎂、鋁全部生成沉淀Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)原子守恒知A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量，為0.1mol，故答案為：0.1mol；
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氫氧化鈉的體積==300mL，
故答案為：300；
（4）若V₁=60mL，說(shuō)明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，
設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，

解得，
所以鎂的物質(zhì)的量是0.06mol，
B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氫氧化鈉的體積==340mL，
故答案為：0.06mol；340．
分析：（1）A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；
（2）A點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說(shuō)明鎂、鋁全部生成沉淀，根據(jù)原子守恒計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量；
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)鹽酸的量計(jì)算氫氧化鈉的體積；
（4）若V₁=60mL，說(shuō)明鹽酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算剩余鹽酸的量，從而得出和金屬反應(yīng)的鹽酸的量，根據(jù)金屬和鹽酸之間的關(guān)系計(jì)算鎂的質(zhì)量，B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒計(jì)算氫氧化鈉的體積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂、鋁的性質(zhì)及圖象分析，明確曲線變化方式的反應(yīng)及拐點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒來(lái)解答，難度中等．