某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中的C的質(zhì)量分數(shù)�、赬中H的質(zhì)量分數(shù)�、踃在標準狀況下的體積�、躕對氫氣的相對密度�、軽的質(zhì)量。欲確定X的分子式，所需的最少條件是(　　)

A．①②④                              B．②③④

C．①③⑤                              D．①②


解析　C、H的質(zhì)量分數(shù)已知，則O的質(zhì)量分數(shù)可以求出，從而推出實驗式，結(jié)合相對分子質(zhì)量即可求出分子式。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．降低溫度，原化學平衡狀態(tài)未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是(　　)

A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應：

①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N�、赑＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑�、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判斷它們的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．M、N、P、E                          B．P、M、N、E

C．M、N、E、P                          D．E、P、M、N

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式：______________________。

②石墨為________極，電極反應式：_____________________。

③電池總反應式：_____________________________________。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的(　　)

A．原子個數(shù)                            B．共價鍵種類

C．基團種類                            D．同分異構(gòu)體數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____              ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的

分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________雜化。

 (3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        ，   

   Ca2＋采取的堆積方式為                            ，

   O2-處于Ca2＋堆積形成的                      空隙中；

   CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=              。

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