2．a(chǎn)molN2和amolNO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．所含分子數(shù)不相等B．所含原子數(shù)總數(shù)相等
C．所含電子數(shù)相等D．所含氮原子數(shù)相等

分析 A．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比；
B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，再結合分子構成計算原子個數(shù)；
C．每個氮氣分子中含有14個電子、每個NO分子中含有15個電子；
D．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，再結合分子構成計算原子個數(shù)．

解答 解：A．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，二者的分子個數(shù)相等，每個氮氣和每個NO分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故B正確；
C．每個氮氣分子中含有14個電子、每個NO分子中含有15個電子，二者的分子數(shù)相等，但每個氮氣分子和每個NO分子中電子個數(shù)不等，所以其電子總數(shù)不等，故C錯誤；
D．根據(jù)A知，二者的分子數(shù)相等，但每個分子中N原子個數(shù)不等，所以其N原子總數(shù)不等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量的關系及分子構成是解本題關鍵，易錯選項是C，注意分子中電子數(shù)的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（　�。�
①分子式為C10H18O3
②可溶于水；
③分子中含有兩種官能團
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應
⑥所有的原子可能共平面．
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．結合膳食寶塔圖，列出你平時早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、雞蛋一個，面包一個，蔬菜色拉一份，中餐：米飯2兩至3兩、栗子燒雞、千張結燒肉、炒絲瓜、紫菜蛋湯，晚餐：米飯或面條2兩至3兩，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海帶蝦皮湯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一澄清溶液，可能含有NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、AlO2-．某同學取該溶液進行以下實驗：
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，滴加過程有下列現(xiàn)象：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以證明H+ 的存在；排除CO32-，AlO2- 的存在．
（2）由②可以證明I- 的存在；同時排除Fe3+ 的存在．
（3）由③可以證明Al3+，NH4+ 的存在；沒有Mg2+ 的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫出反應E+H2O2→F的離子反應方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫出B→C的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空．如表是元素周期表的一部分．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
4（11）
（1）⑤和⑧的元素符號是N和Al．
（2）①⑥⑩組成1：1：1化合物的化學式為HClO其電子式為、結構式為：H-O-Cl．
（3）a．用電子式表示①⑨組成的化合物形成的過程．
b．用電子式表示⑦（11）組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．電極反應的書寫

（1）常溫下，燃燒1g乙烷（C2H6）氣體的放出52kJ的熱量，則乙烷燃燒的熱化學方程式：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol．以Pt作電極將乙烷設計為堿性燃料電池，在電極上分別通入乙烷和氧氣．則負極反應式為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O．正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．當電路中通過0.7mol電子時提供46.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為60%
（2）圖1為一種微生物燃料電池結構示意圖，若Cm（H2O）n為CH2O，則負極的電極反應式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+．
（3）已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2+2FeCl2═2FeCl3．請結合以上信息分析圖2中的原電池反應，甲燒杯中的電極反應式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，乙燒杯中的電極反應式為5Fe2+-5e-=5Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒成生CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　�。�
A．CB．COC．CH4D．CH3CH2OH

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