8.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,其爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為amol,被2molKNO3氧化而成的氧化產(chǎn)物為bmol,則a、b的值分別為( 。
A.12,2.5B.24,2.5C.12,3.0D.24,3.0

分析 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素的化合價降低,C元素的化合價升高,依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)守恒計算2mol KNO3可氧化的C的物質(zhì)的量.

解答 解:在反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中,N元素的化合價由+5降低為0,S元素的化合價由0降低為-2價,則KNO3和S作氧化劑,C由0價升高為+4價,做還原劑,根據(jù)反應(yīng)可知,3molC完全被氧化化合價升高:3mol×4=12mol;
2mol KNO3得到電子為:2mol×5=10mol,設(shè)能夠氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,則依據(jù)得失電子守恒得:10mol=x×4,解得:x=2.5,
故選A.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度不大,明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2
(2)B、D分子中所含官能團的名稱分別是羥基、羧基.
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液.
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型:催化氧化(或氧化).
反應(yīng)④的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得.請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式.
(C6H10O5)n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在容積相同的A、B兩個密閉容器中,分別充入amolN2和bmolH2,使它們在同溫度下反應(yīng),并達(dá)到平衡,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變,當(dāng)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%時,則B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A.12.5%B.25%C.<25%D.>25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是(  )
A.18gC含有9NA個電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有4NA個氯原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個原子
D.2.709×1024個原子的水分子含有1.5NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

3.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤100t,試計算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量;
(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(3)如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用,理論每年(按360天計)得到98%的濃硫酸的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質(zhì)量增重為m g,已知氧元素相對原子質(zhì)量為16.請回答:
(1)m g應(yīng)為A極的質(zhì)量增重(填A(yù)或B),電解總反應(yīng)的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)測定m g數(shù)據(jù)時,同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量,電解后,用蒸餾水小心沖洗電極,烘干后再稱量電極質(zhì)量.你認(rèn)為在上述實驗過程中,至少要稱量電極3次;
(3)本實驗(電解CuSO4溶液)中,學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量.
①第一套方案中,同學(xué)們測得氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則銅的相對原子質(zhì)量是(用m、V表示)$\frac{11.2m}{V}$;
②第二套方案中,需要測定的數(shù)據(jù)是A極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量或A極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的pH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)20世紀(jì)90年代初,國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念.綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段,它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑.下列各項符合“綠色化學(xué)”概念要求的是D.
A.處理廢棄物B.治理污染點C.減少有毒物D.杜絕污染源
(2)“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用.下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是C.
A.除硫酸廠尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3
B.消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸銅:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(。=CuSO4+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.合金具有許多優(yōu)良的性能.下列物質(zhì)屬于合金的是(  )
A.黃銅B.硫酸銅C.D.氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
C.1 mol-CH3 含有9 mol 電子
D.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同

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