【題目】下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4

【答案】A

【解析】

A、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,正確;

B、硫酸氫鉀在水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根離子而使溶液顯酸性,錯誤;

C、碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,錯誤;

D、硫酸是強(qiáng)酸,完全電離使溶液顯酸性,錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。

(1).該烴的摩爾質(zhì)量為________。

(2).該烴的分子式為________。

(3).該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為,其名稱為________。

(4).屬于________(選填序號)。

a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )

A. 液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e=Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸,再對浸出液凈化除雜,得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀,洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品;卮穑

(1)焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體,一種可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請寫出焙燒過程中主要反應(yīng)的方程式______________。

(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。

(3)凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(4)上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

A.MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

(5)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時,需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱會生成NO2。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)而除去,該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱:HXHYHZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是(

A.NaX、NaY、NaZB.NaZNaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaXNaZ、NaX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不全是離子化合物的一組是( )

A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3

C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從銀精礦(其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

(1)步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時,寫出兩點可提高浸取率的措施:__________________________;步驟②中試劑X為_________(填化學(xué)式)。

(2)步驟③中Na2SO3的作用_________(填序號)

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境

(3)步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟(jì)效益的非金屬單質(zhì),某實驗小組選擇合理試劑,設(shè)計實驗流程如下,補(bǔ)充完善_________。(已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化)

(4)步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________;

(5)粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,可能的原因是______________________;(答1點)

(6)電解精煉的廢水中含有NO3-,任意排放會造成水體污染?萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放,離子方程式為:_____________;已知25℃,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時,可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L,求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請回答下列問題。

(1)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。

其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) H3;

Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) H4=___________________(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。

(2)利用活性炭的還原性可處理機(jī)動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H>0,一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示

時間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1;第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

30min時只改變某一條件,則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。

a.升高溫度 b.降低溫度 c.再通入一定量的NO

d.縮小容器的體積 e.加入合適的催化劑 f.增大容器休積

(3)煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中,總壓強(qiáng)為P。達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖:

CO2體積分?jǐn)?shù)為86%,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

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