7．同溫同壓下，若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，則二者所含的原子數(shù)目之比為5：4，質(zhì)量比為16：17，密度比16：17．

分析 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同分子數(shù)目、相同的物質(zhì)的量，根據(jù)分子構(gòu)成計算原子數(shù)之比，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，密度之比等于質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，其物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)目之比為5：4；由m=nM知，二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以二者的密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17；
故答案為：5：4；16：17；16：17．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推理、物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，主要把握物質(zhì)的量的有關(guān)公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：
物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法
 ①CH3CH3（CH2=CH2）  
 ②CH2=CH2（SO2）  
 ③乙酸乙酯（乙酸）  
 ④乙醇（水） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，這種試劑最好選用（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點的排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過量的氧氣與裝置A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表達(dá)正確的是（　　）
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2-
B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．0.2mol/LNH3•H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑：
A．稀鹽酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO4溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（填試劑序號），溶液的顏色變紅，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
③過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強(qiáng)；增加氫離子濃度平衡正向移動促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．
（3）可通過電解堿性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，寫出陽極反應(yīng)式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（4）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1024，若將該反應(yīng)所得產(chǎn)物NO2與O2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成HNO3，則至少需要氧氣56升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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